9．離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物質可以是（　�。�
A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO3

分析 離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物質可以是易溶于水的碳酸鹽，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉是易溶于水的碳酸氫鹽，拆成鈉離子和碳酸氫根離子，故B錯誤；
C．碳酸鋇是白色難溶于水的沉淀，故C錯誤．
D．碳酸鈉是易溶于水的碳酸鹽，故D正確；  
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及意義，為高頻考點，把握離子反應的書寫方法及離子反應中保留化學式的物質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一．
（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉化率；
②計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO2的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲＞乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO→CO2B．MnO4→Mn2+C．SO2→H2SO3D．NaCl→AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察．
（1）若試管內液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）若試管內液面下降，則發(fā)生析氫腐蝕，負極的電極反應式：Fe-2 e-=Fe2+．
（3）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N處．
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v （A）=0.5 mol/（L•s）B．v （B）=0.3 mol/（L•s）C．v （C）=0.8 mol/（L•s）D．v （D）=1 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$總物質的量為0.9 mol
B．50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol•L-1
D．10℃時0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某氫氧化鋇溶液中，含 Ba2+ a mol，則OH-的物質的量為（　�。�
A．2amolB．a molC．a/2 molD．4a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各物質中互為同系物的是（　　）
A．甲醇、乙二醇B．正丁烷和異丁烷C．和D．和

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