Question

【題目】“化學多米諾實驗”是只需控制第一個反應，就能使若干化學實驗依次發(fā)生，如圖所示。已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（該反應產物可作為H2O2的催化劑）；②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質量完全相同

下列說法錯誤的是（ ）

A.該實驗成功的關鍵條件是整套裝置的氣密性良好

B.因為形成原電池，所以裝置D中生成氫氣的反應速率一定大于B

C.導管a的作用是平衡A和B內氣壓

D.裝置H中出現淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S

Answer 1

【答案】B

【解析】

B中稀硫酸和鋅反應生成H2，H2進入C中，C中壓強增加，把C中的硫酸和硫酸銅混合溶液擠壓到D中，D中Zn和硫酸銅、硫酸反應生成Cu和H2，H2進入E中，E中壓強增加，把E中的硫酸銅溶液擠壓到F中，Cu2+和氨水生成藍色Cu( OH)2沉淀，但隨后轉化為可溶性的[Cu(NH3)4]2+ ，被擠入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2進入H中和過量H2S溶液反應，生成淡黃色的S沉淀，揮發(fā)出的H2S氣體被NaOH溶液吸收，避免污染空氣。

A.該實驗是通過改變裝置內氣壓引發(fā)后續(xù)反應，在裝置氣密性良好的前提下才能進行，A正確；

B.由于銅離子的氧化性強于氫離子，故鋅先和銅離子發(fā)生反應而生成銅，銅離子反應后才可以和氫離子反應放出氫氣，所以剛開始沒有氫氣產生，故D中生成氫氣的反應速率不一定大于B，B錯誤；

C.B中稀硫酸和鋅反應生成H2，壓強增加，在A和B之間增設了導管a，其作用是平衡A和B內氣壓，使稀硫酸順利流下，C正確；

D.根據分析可知G中生成的O2進入H中和過量H2S溶液反應，生成淡黃色的沉淀，則發(fā)生了反應：2H2S+ O2=2S↓+2H2O，此反應中O2為氧化劑，S為氧化產物，根據氧化還原反應強弱規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產物，即氧化性：故O2>S，根據單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強，所以非金屬性O>S，D正確。

答案選B。