Question

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS═Na₂S_x，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、該電池的負極材料是鈉
• B、陶瓷材料的作用是導電（電解質(zhì)）兼隔膜
• C、當電池中轉(zhuǎn)移1.204×10²⁴個電子時，消耗鈉的物質(zhì)的量為2mol
• D、外電路中電子的移動方向是：S→Na

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池反應知，鈉失電子作負極，正極上S得電子發(fā)生還原反應，負極反應為2Na-2e^-=2Na⁺，正極反應為xS+2e^-=S_x^2-，電子從負極流向正極，再結(jié)合鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應知，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，則鈉失電子作負極，故A正確；
B．熔融狀態(tài)下，Na₂O能電離出陰陽離子而使電解質(zhì)導電，且鈉易和硫反應，所以它起到隔離作用，則陶瓷材料的作用是導電（電解質(zhì)）兼隔膜，故B正確；
C．每一個Na原子失去1個電子生成鈉離子，所以當電池中轉(zhuǎn)移1.204×10²⁴個電子時，消耗鈉的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；
D．根據(jù)元素化合價變化知，鈉作負極、S所在電極為之間，則外電路中電子的移動方向是：Na→S，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，知道陶瓷的作用，難點是正極電極反應式書寫，題目難度中等．