17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-

分析 A．離子之間相互促進水解；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．弱堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．Al3+、S2-相互促進水解，不能共存，故A不選；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-，故B不選；
C．弱堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解及復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如圖1微型實驗：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置l中的現(xiàn)象是褪色；裝置3中證明SO2具有還原性．

（3）下列說法正確的是AC．
A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性
B．實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C．實驗結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42-，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是硫酸；裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
②實驗結(jié)論：因為酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化學(xué)式），故非金屬性是S＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述熱化學(xué)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B．達平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達平衡后升溫，則逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動
D．達平衡后加入催化劑能同時增大正逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應(yīng)為：
①造氣：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某溫度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
填寫下列空格．
①A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大
②達到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動．（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molH2，在一定條件下合成氨，不同溫度下測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應(yīng)式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室溫下當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度大小順序為c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E點對應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70mL
C．D點表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4
D．E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是（　�。�
A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3
C．CaC2水解的產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al（OH）3和H2S

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同步練習(xí)冊答案