下列說(shuō)法正確的是( )
A.CHCl3是正四面體形
B.H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構(gòu)型為V形
C.二氧化碳中碳原子為sp雜化,為直線形分子
D.NH是三角錐形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
T℃,向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)
△H=+196kJ/mol,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量.當(dāng)溫度度不變時(shí),改變某一條件,下列結(jié)論正確的是( �。�
條件改變 | 結(jié)論 | |
A | 平衡后向容器中充入1molHe | 平衡常數(shù)不變,混合氣體的密度也不變 |
B | 起始時(shí)向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 | 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) |
C | 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 | 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量 |
D | 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5molO2 | 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為60% |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 mol•L﹣1,則此溫度下水的離子積為 .若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 mol•L﹣1,則此時(shí)c(OH﹣)= .由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 ,此時(shí)溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25°C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3�、�100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類:一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑;另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等,通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等)進(jìn)行回收提純研究。
化學(xué)式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10-9 | 6.8×10-8 | 4.0×10-9 | 1.8×10-11 |
該小組設(shè)計(jì)流程如圖:
(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2+、Ca2+,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+,向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成。
步驟二:檢驗(yàn)Ca2+,向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。下列三種溶液,其沉淀效果最好的是________。
A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液
B.0.1mol·L-1 Na2SO3溶液
C.0.1mol·L-1 Na2C2O4溶液
(3)在除雜過(guò)程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。
(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L-1的鹽酸,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=2時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。
(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是( )
A.VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)
B.分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C.中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥
D.分子中鍵角越大,價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氨氣溶于水時(shí),大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )
A.次氯酸的電子式H::
:
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.硫原子的最外層電子排布式:3s23p4
D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
保健醫(yī)生提示:胃酸過(guò)多的人,應(yīng)少食蘋果,那么蘋果汁的pH( �。�
| A. | 大于7 | B. | 等于7 | C. | 小于7 | D. | 無(wú)法判斷 |
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