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【題目】下列各組物質相互反應后，沒有堿生成的是 （ ）

A. Na2O2溶于水 B. 紅熱的鐵和水蒸氣

C. 金屬鈉投入水中 D. Na2O投入水中

【答案】B

【解析】A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉屬于堿，故A不選；B．紅熱的鐵粉和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，沒產生堿，故B選；C．金屬鈉投入水中發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉屬于堿，故C不選；D．Na2O投入水中與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的原子序數(shù)是x，B－與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為( )

A.x+4B.x-4C.x+1D.x-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是

A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，兩反應物物質的量之比為1: 2

C. a、d兩點對應的溶液均顯中性

D. c點，兩溶液中含有相同物質的量濃度的OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。

(2)產生氣體A的離子方程式為____________。

(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。

(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。

(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是__________________________。

(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是__________________________。

(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式__________________________。

(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為__________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。

②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖所示。

根據上述實驗，完成下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是______________。

（2）25～35段發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）35～40段發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（4）實驗所加的NaOH的濃度為________。

（5）原溶液中NO3-的物質的量為n(NO3-)，根據提供的圖像和數(shù)據，試計算n(NO3-)的取值范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數(shù)目為3NA

C．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12，空間利用率是74%

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