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4．將20g M物質、5g N物質、9g R物質混合加熱發(fā)生化學反應，經充分反應后的混合物中含5g M物質、20g R物質還含有一種新物質Q，若M、N、R、Q的相對分子質量分別為30、20、44、9，它們之間發(fā)生反應的化學方程式是（　�。�
A．M+N═R+QB．M+2N═2R+QC．2M+N═R+4QD．2M+N═R+2Q

分析 質量減少的為反應物，質量增加的為生成物，計算消耗的反應物的物質的量和生成的生成物的物質的量，依據(jù)方程式的計量系數(shù)之比等于轉化的物質的量之比，求出方程式系數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：依據(jù)題意可知M、N的質量減少，R、Q的質量增加，所以反應物為：M、N，生成物為Q、R，消耗的M的物質的量為$\frac{20-5}{30}$=0.5mol，消耗的N的物質的量為$\frac{5}{20}$=0.25mol，生成的R的物質的量為$\frac{20-9}{44}$=0.25mol，生成的Q的物質的量為：$\frac{15+5-11}{9}$=1mol，依據(jù)方程式的計量系數(shù)之比等于轉化的物質的量之比，其方程式為：2M+N═R+4Q．
故選：C．

點評 本題考查了方程式的書寫，準確判斷反應物和生成物，明確方程式計量系數(shù)之比等于轉化的物質的量之比是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸和生石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式：（NaOH參與反應）
（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式：HC≡C-C≡C-CH2CH3．苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式：
（3）環(huán)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（4）1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色b．苯能與H2發(fā)生加成反應
c．溴苯沒有同分異構體d．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用以下幾種常見有機物填寫下列空白：
a．CH4   b．C2H4  c．C6H6  d．C2H5OH    e．CH3COOH
（1）等質量的CH4、C2H4、C6H6三種烴完全燃燒消耗O2的量由多到少的順序是a＞b＞c（用序號表示）．
（2）等物質的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質的量之比為3：4．
（3）由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標準狀況下的體積為67.2L．
（4）由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)（產生的氣體完全被吸收）．
實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質量101.1g104.7g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量312.0g318.6g
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
①假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為15g．
②混合氣體中C、H兩元素的物質的量之比為3：8．
③若混合氣體是由CH4和C2H4組成，則二者的體積比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的（　�。�
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．CaCO3C．NaHCO3溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去反應；  C→D：氧化反應
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域．以β-鋰輝石（主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是加快反應速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分雜質離子如Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（5）母液中的主要溶質有Na2SO4、Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．汽車尾氣主要的危害是形成光化學煙霧，危害人類健康．HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2，其反應原理為：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．4.3g HNCO中含有0.1NA個原子
C．反應中NOx是還原劑
D．若NOx中x=2，1mol NO2在反應中轉移4NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為H3O+．
（2）比較E、F的第一電離能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子晶體（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為sp3．
（4）單質F與強堿溶液反應有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．共價鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌，已知每個Cu原子的質量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為$\frac{a}{4\sqrt{2}zikwom5^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

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