下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是　　　　。 
①單位時間內生成n mol H2的同時,生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）可逆反應aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應時間與C%(產物C的體積分數(shù))函數(shù)關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。

試比較下列大小關系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應線。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關系如下表一：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質的起始濃度如下表二：
起始濃度
甲
乙
丙
c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HIH2↑＋I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是       。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達到平衡的時間
c．平衡時H2的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的       ，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:

　 物質
時間　
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
 
1
 
2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol
 
 
0.8
 
 
已知2 min內v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
(1)試確定以下物質的相關量:
起始時n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
(3)用Z表示2 min內的反應速率　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關B和C狀態(tài)的結論是________。
①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態(tài)為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數(shù)據(jù)為：

項目
H2
N2
NH3
起始時
5 mol·L－1
3 mol·L－1
0
2 s末
2 mol·L－1
 
 
 
(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。
①t0→t1�、趖2→t3　③t3→t4�、躷5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
請回答下列問題：
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
A．容器中壓強不變
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．混合氣體的密度不變
(3)在850 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________(選填A、B、C、D、E)。
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
 
(4)在850 ℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
時間
/min
CO2
(mol·L－1)
H2
(mol·L－1)
CO
(mol·L－1)
H2O
(mol·L－1)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30

4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
（2）由總壓強p和起始壓強P0計算反應物A的轉化率a（A）的表達式為________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K________。
（3）①由總壓強p和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物A的物質的量n（A），n（總）＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。
反應時間t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L－1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c（A）為________mol·L－1。

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同步練習冊答案