Question

亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

（1）A中反應的化學方程式是 。

（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

a．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。

b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。

（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c．已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka；亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1