1．氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化．
（1）請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中的 （　�。┲袑懮虾线m的試劑，在[]中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱．

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第②步Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
第⑤步Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，最后得到NaCl晶體，則①中加蒸餾水溶解，②中加BaCl2溶液，③加Na2CO3溶液，④為過(guò)濾得到澄清溶液，⑤中加稀鹽酸，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶，以此來(lái)解答．

解答 解：由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，最后得到NaCl晶體，則①中加蒸餾水溶解，②中加BaCl2溶液，③加Na2CO3溶液，④為過(guò)濾得到澄清溶液，⑤中加稀鹽酸，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶，
（1）由上述分析可知，流程為，
故答案為：蒸餾水；溶解；BaCl2溶液；Na2CO3溶液；過(guò)濾；稀鹽酸； 蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）第②步中發(fā)生Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，第⑤步發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，生成的沉淀隨著加入的元素所發(fā)生的變化如圖所示：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高．
（1）標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發(fā)性
（4）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO4-的廢液時(shí)，要特別注意什么問(wèn)題？（氯氣有毒）
MnO4-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）直流電源中，N為負(fù)極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同），H2SO4溶液的pH減小，若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入H2O
（3）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．
（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），電池的電極反應(yīng)式陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.56L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的  （　�。�
A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè)
C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．通常狀況下，2.24 L氮?dú)夂?.1NA個(gè)N2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+？
（2）計(jì)算4.2gCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時(shí)間，④加裝藥品，⑤點(diǎn)燃酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱．正確的操作順序是②①④③⑤⑦⑥
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行
（4）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素．
取少量合金樣品于試管中，滴加過(guò)量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si
Ⅱ．制備TiO2及測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（5）寫出生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中加入硝酸酸化的AgNO3若沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，則已洗干凈．
（7）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL
①配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．生活垃圾無(wú)害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術(shù)的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
B．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
C．因?yàn)槭欠忾]式焚燒處理所以沒(méi)有煙氣排放
D．發(fā)出的電也有污染，不能用作生活用電

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同步練習(xí)冊(cè)答案