Question

常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol?L-1氨水	Ph=11 氨水	0.1mol?L-1 鹽酸	pH=3 鹽酸

• A、由水電離出的c（H⁺）：③＞①
• B、①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
• C、①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）
• D、②與④等體積混合，混合液pH＞7

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸和堿抑制水的電離；
B．一水合氨是弱電解質，在溶液中部分電離；
C．根據溶液中電荷守恒分析；
D．一水合氨是弱電解質，在溶液中一水合氨的濃度大于氫氧根離子的濃度．

解答： 解：A．酸和堿抑制水的電離，氫離子或氫氧根的濃度越大，水的電離程度越小；0.1mol?L^-1氨水電離出來的氫氧根的濃度小于0.1mol?L^-1鹽酸電離的氫離子濃度，所以對水的電離抑制程度小，則由水電離出的c（H⁺）：①＞③，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質，在溶液中部分電離，0.1mol?L^-1氨水中PH＜13，所以①稀釋到原來的100倍，pH與②不相同，故B錯誤；
C．①與③混合，若溶液pH=7，由溶液中電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=C（Cl^-）+c（OH^-），因為c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=C（Cl^-），故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質，在溶液中一水合氨的濃度大于氫氧根離子的濃度，所以PH=11氨水的濃度大于10^-3mol?L^-1，因此②與④等體積混合時，氨水過量，溶液顯堿性，混合液pH＞7，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液酸堿性的判斷等知識點，易錯選項是D，明確混合后溶液中的溶質即可正確判斷，難度中等．