1．下列做法正確的是（　　）
A．用手接觸藥品
B．用嘴吹滅酒精燈
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上

分析 A．應(yīng)避免腐蝕；
B．應(yīng)防止火災(zāi)；
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅，可起到隔絕空氣的作用；
D．應(yīng)防止腐蝕滴管．

解答 解：A．不能用手接觸藥品，以避免腐蝕，故A錯誤；
B．不能用嘴吹滅酒精燈，以防止火災(zāi)，故B錯誤；
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅，可起到隔絕空氣的作用，可熄滅，故C正確；
D．不能將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上，防止腐蝕滴管，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰?yán)密性和可行性的評價，把握實驗安全常識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題
（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（2）與As同族的元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是，穩(wěn)定性最強的是NH3．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位離子．請寫出生成此配位離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）實驗測得的HF的相對分子質(zhì)量大于理論上HF的相對分子質(zhì)量其原因是F元素電負性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n．
（6）已知H3PO3為二元酸請寫出它與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（8）H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大（填“大”或“小”），原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請判斷己烷有5種同分異構(gòu)體，并試寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A．1 molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.170.140.110.100.07
主要
化合價		+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與Q在同一周期
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧
B．碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：溶液中產(chǎn)生氣泡
C．氫氣在空氣中燃燒：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱
D．鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體燃燒，生成白色固體氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s），則此段時間是（　�。�
A．1 sB．2 sC．44 sD．1.33 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．32.0%B．22.0%C．45.0%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①若A 為常見金屬，C為淡黃色固體，C與水反應(yīng)生成D，則D的電子式為．
②若A分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結(jié)構(gòu)式為，寫出A生成B的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③若A為黃綠色氣體，X為常見金屬單質(zhì)，C溶液為淺綠色，則X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；寫出B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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