Question

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

• A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
• B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的

  m

  n

  倍
• C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
• D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n：m

Answer 1

分析：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應混合物的濃度不變，正、逆反應速率不變；
B、可逆反應達平衡時不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C、降低溫度平衡向正反應移動，由于m+n＞q，反應混合氣體總的物質的量減小，結合M=

m

n

判斷；
D、反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比轉化率相同．

解答：解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應混合物的濃度不變，正、逆反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、可逆反應達平衡時不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍，說明反應到達平衡，故B正確；
C、降低溫度平衡向正反應移動，由于m+n＞q，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，結合M=

m

n

可知混合氣體的平均摩爾質量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大，故C錯誤；
D、反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比轉化率相同，平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m：n，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，A為易錯點，注意壓強的變化不能引起濃度的變化化學平衡不移動，反應前后氣體的體積不變化，即使引起濃度不變，但化學平衡不移動．