Question

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： N == 2M

B．t2時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，達(dá)到平衡

C．當(dāng)M、N都是氣體時增大壓強(qiáng)，N物質(zhì)的量減少

D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，且后面M和N的物質(zhì)的量保持不變，則為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯誤；B．由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．因方程式為2NM，當(dāng)M、N都是氣體時增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，N物質(zhì)的量減少，故C正確；D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯誤；故選C。