設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B、14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)n=
m
M
求出CH2的物質(zhì)的量，即可求出C-H鍵的個(gè)數(shù)；
C、標(biāo)況下，重水為液態(tài)；
D、根據(jù)碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析；
解答： 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子；與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
14g
14g/mol
=1mol，而1molCH2含2molC-H鍵，故含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為2NA，故B正確；
C、標(biāo)況下，重水為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，同時(shí)加入以下各種離子，可能在該溶液中大量共存的是（　　）
A、pH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶質(zhì)為FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實(shí)驗(yàn)操作
 
．如何確定E中空氣已被趕盡：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
 
．
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析，回答問題：在反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素為
 
（填名稱，下同），被還原的元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）離子檢驗(yàn)時(shí)要注意排除離子的干擾，請(qǐng)思考：欲驗(yàn)證某溶液中是否含有SO42-離子，所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）
 
、
 
．
（2）欲驗(yàn)證某溶液中是否含有Cl-，所加試劑為（寫化學(xué)式）
 
、
 
．
（3）使用容量瓶必須先進(jìn)行
 
，具體操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號(hào)和強(qiáng)度分別應(yīng)該是（　　）
A、兩個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為1：1
B、三個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為1：1：1
C、兩個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為3：1
D、三個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F(xiàn)具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學(xué)式為
 
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
 
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 
．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K
 
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）B的電子式
 
，E與F的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)名稱），寫出在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)的兩個(gè)用途
 
、
 
．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（ 4）若B與丁反應(yīng)生成甲是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)制備甲，請(qǐng)寫出下列方程式：
②
 

③
 
．

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