Question

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）寫出A處NH₄Cl和Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接（填儀器編號(hào)）E；
（3）B中盛裝的試劑是堿石灰；
（4）檢驗(yàn)氨氣是否集滿的方法是用玻璃棒蘸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)則已集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙；
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．

Answer 1

分析 （1）加熱氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，不能用排水法收集，可以用向下排空氣方法收集；
（3）生成的氨氣是堿性氣體，含有的水蒸氣用堿石灰干燥；
（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，或與氯化氫反應(yīng)生成白煙檢驗(yàn)是否集滿；
（5）一氧化氮是比空氣略重的氣體，難溶于水，易被空氣氧化為二氧化氮，依據(jù)一氧化氮性質(zhì)分析判斷氣體的收集裝置．

解答 解：（1）銨鹽和堿加熱生成氨氣，氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，不能用排水法收集，可以用向下排空氣方法收集，選擇裝置E收集；
故答案為：E；
（3）實(shí)驗(yàn)生成的氨氣是堿性氣體，含有的水蒸氣用堿石灰干燥；
故答案為：堿石灰；
（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，
故答案為：用玻璃棒蘸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)則已集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙；
（5）一氧化氮是比空氣略重的氣體，難溶于水，易被空氣氧化為二氧化氮，所以用排水方法收集純凈的一氧化氮?dú)怏w，所以選擇D裝置；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理，氨氣的性質(zhì)分析判斷，注意氨氣極易溶于水生成弱堿一水合氨，題目難度不大．