Question

19．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當(dāng)Cl₂排盡空氣后，加熱A．則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl₂固體用于制備CuCl
75.00gCuCl₂固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無(wú)白色沉淀．對(duì)此現(xiàn)象：
甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H⁺）過(guò)大，為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g CuCl₂固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）?CuCl₃^2- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是氯離子濃度過(guò)大．

Answer 1

分析 I．（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；氯氣有毒，所以B裝置是吸收尾氣；
（2）當(dāng)Cl₂排盡空氣后，加熱A，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，由此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅；
Ⅱ．（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目抑制氯化銅的水解；
（5）根據(jù)氫原子守恒分析解答；氯離子濃度過(guò)大平衡正向移動(dòng)．

解答 解：I．（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；氯氣有毒，所以B裝置是吸收尾氣，而氯氣用氫氧化鈉吸收，故答案為：增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；NaOH溶液；
（2）當(dāng)Cl₂排盡空氣后，加熱A，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，故答案為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種，故答案為：氯化亞銅；
Ⅱ．（4）因?yàn)槁然�銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，所以溶解時(shí)加入HCl溶液，抑制氯化銅的水解，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制水解；
（5）設(shè)9.8mol/LH₂SO₄的體積為VmL，則0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1，解之得V=50ml，體系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）?CuCl₃^2- （aq），是氯離子的濃度過(guò)大平衡正向移動(dòng)，故答案為：50；氯離子濃度過(guò)大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅及化合物的主要性質(zhì)，涉及鹽的水解平衡的應(yīng)用，尾氣處理以及反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．