分析 AgBr(s)?Ag++Br-、MgNH4PO4(s)?Mg2++NH4++PO43-、根據(jù)溶度積的計算公式計算即可.
解答 解:AgBr(s)?Ag++Br-
因為溶解的AgBr可認(rèn)為完全電離
所以c(Ag+)=c(Br-)=8.8×10-7 mol•L-1
Ksp(AgBr)=c(Ag+)•c(Br-)=(8.8×10-7)2=7.7×10-13
同理MgNH4PO4(s)?Mg2++NH4++PO43-
因為溶解的Mg(NH4)PO4可認(rèn)為完全電離,
所以c(Mg2+)=c(NH4+)=c(PO43-)=6.3×10-5 mol•L-1
所以Ksp(MgNH4PO4)=c(Mg2+)c(NH4+)c(PO43-)=(6.3×10-5)3=2.5×10-13
答:AgBr的溶度積為7.7×10-13,MgNH4PO4的溶度積為2.5×10-13.
點評 本題考查溶度積與溶解度的計算,注意溶解平衡方程式的書寫,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 降低溫度,H2S濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
B. | 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大 | |
C. | 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為10 mol | |
D. | H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為28.6% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子氧比氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑,二者互為同素異形體 | |
B. | 銀與銀合金的薄膜材料化學(xué)性質(zhì)活潑 | |
C. | 原子氧和紫外光的輻照對二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品沒有影響 | |
D. | 二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品不適合用作航天器的潤滑劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若開始時通入3molA和3molB,則達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為3amol | |
B. | 若開始時通入4molA和4molB、2molC,則達(dá)到平衡時,生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol | |
C. | 若開始時通入2molA和2molB、1molC,則達(dá)到平衡時,在通入3molC,則再次達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為a2−a | |
D. | 若在原平衡體系中,在通入1molA和1molB,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 |
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