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【題目】下列敘述中錯誤的是

A.在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離．

B.升高溫度，活化分子百分數一定增大,化學反應速率一定增大

C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大

D.雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質

【答案】A

【解析】

A、硫酸銨為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，促進水的電離，故A說法錯誤；

B、升高溫度，使普通分子獲得能量轉化成活化分子，增加單位體積內活化分子百分數，化學反應速率加快，故B說法正確；

C、醋酸鈉溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NaOH雖然抑制CH3COO－的水解，但NaOH為強堿，且鹽類水解程度微弱，因此溶液中c(OH－)增大，故C說法正確；

D、NaCl屬于鹽，即NaCl屬于電解質，電解質導電需要在水溶液或熔融狀態(tài)下進行，即固體NaCl不導電，故D說法正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：

鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4－被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請回答下列問題：

（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。

（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

（3）步驟三中滴定終點的判定：____________________。

（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a．燒杯　b．500mL容量瓶　c．玻璃棒　d．滴定管

（2）已知不同雜質離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：

加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去_______ (填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_______mol·L－1。加入NaOH調pH=12.5，溶液內剩余的陽離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F 原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數比為______。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-數之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數a=______pm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數為________、電子數為___________。

（2）硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以___________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__________個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___________________________________。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJmol-1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是______。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數之比為_________，化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知：①；②；③

請回答：

（1）下列說法正確的是___。

A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應

D．X的分子式是C15H18N2O5

（2）化合物B的結構簡式是___。

（3）寫出D+F→G的化學方程式___。

（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。

①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和結構

（5）設計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A. a極應與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數依次增大。A原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數相等，C原子成對電子數是未成對電子數的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數均為1，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運動狀態(tài)數目是最外層電子數的14倍。用元素符號回答下列問題：

(1)B的電子排布式：_____________，Y的價電子排布圖____________，Z2+的價電子排布式____________。

(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________區(qū)。

(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________。

②A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。

③與AC32-互為等電子體的離子_______(寫一種)，寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學式：______(寫一種)。

④AC2的電子式___________。

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