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下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、
總反應為吸熱反應
B、
實驗為用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液
C、
可以表示反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K隨壓強p變化的關系
D、
可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,吸熱反應和放熱反應,用化學平衡常數進行計算,pH的簡單計算
專題：
分析：A．由圖象可知反應后能量降低；
B．用0.01mol?L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L-1的NaOH溶液，開始時溶液為堿性，pH大于7；
C．平衡常數K只與溫度有關；
D．HCl溶液加水稀釋，溶液的pH始終小于7．
解答： 解：A．由圖象可知反應后能量降低，所以該反應是放熱反應，故A錯誤；
B．用0.01mol?L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L-1的NaOH溶液，開始時溶液是NaOH為堿性溶液，pH大于7，隨著滴定進行，pH減小，故B錯誤；
C．平衡常數K只與溫度有關，所以增大壓強K不變，故C正確；
D．HCl溶液加水稀釋，溶液仍是HCl溶液，顯酸性，溶液的pH始終小于7，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題以圖象的形式考查平衡常數動、化學反應中的能量變化、中和滴定等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與讀圖獲取信息的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放
 
（填名稱）．
（3）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為
 
．
（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語描述中不正確的是（　�。�
A、中子數為20的氯原子：
 
37
17
Cl
B、比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某氣態(tài)芳香烴的密度是氫氣的53倍，其中碳的質量分數為90.6%，則此烴的一氯代物有（不考慮立體異構（　�。�
A、13種B、14種
C、15種D、16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)下圖轉化的是（　�。�
甲乙丙
AAlCl3Al（OH）3Al2O3
BSiO2H2SiO3Na2SiO3
CCl2HClNaCl
DCH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用“＞”、“=”、“＜”填寫．
（1）常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸鈉溶液等體積混合，測得溶液顯酸性，則該混合液中：c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）；2c（Na+）
 
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；
（2）常溫下，將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c（HCN）＞c（CN-），（假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計）．則該混合液pH
 
7，c（HCN）+c（CN-）
 
0.1mol/L，c（HCN）-c（CN-）
 
2c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是（　　）
A、0.5mol/LHF（弱酸）
B、0.5mol/L鹽酸
C、0.5mol/L．醋酸
D、自來水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學方程中正確的是（　�。�
A、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性 SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
D、向NaClO溶液中通入少量的CO2：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO（ 已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
（1）測得溶液能使酚酞變紅；
（2）加入鹽酸后，生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復紅色．
（3）加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（4）取（3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：則原溶液中一定有
 
，可能有
 
．
寫出（3）步發(fā)生反應生成的沉淀的離子方程式
 
．

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