Question

【題目】小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是：_____________________________________。

（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的還原性，若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認為可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。

②實驗中，小明發(fā)現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據。你認為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現_____________色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果發(fā)現銅片沒變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成__________（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成__________。

②實際上Fe2+的還原性較強，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請用雙線橋標出電子轉移情況：__________________。

Answer 1

【答案】因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可升也可降 黃色或棕黃色 硫氰酸鉀溶液或KSCN溶液 血紅色 Zn Fe Cu Fe Fe3+

【解析】

（1）元素化合價處于最高價只具有氧化性，處于最低價只具有還原性，處于中間價態(tài)既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有還原性；故答案為：因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；

（2）①在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯氣具有強氧化性能源和亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液顏色從淺綠色變?yōu)辄S色；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；黃；②通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據．需要的試劑為硫氰酸鉀溶液，發(fā)生反應，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液變血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；血紅；③金屬單質都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小，發(fā)生反應Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，鋅的還原性大于鐵，鐵大于銅，故答案為：Zn Fe Cu

（3）①若Fe2+在反應中表現出氧化性，化合價降低做氧化劑，只能降到0價為金屬鐵，若Fe2+在反應中表現出還原性，鐵元素化合價升高為三價，應轉化成三價鐵離子；故答案為：Fe，Fe3+；②用雙線橋標出電子轉移情況為：