《必修1》第一章學(xué)習(xí)過：A過濾、B蒸發(fā)（結(jié)晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列下列問題：
（1）選用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應(yīng)選用上述哪一種？（填序號(hào)）
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
； ②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
； ④分離植物油和水
 
；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3
 
；
（2）
 
實(shí)驗(yàn)用到了玻璃棒．需要加熱的實(shí)驗(yàn)
 
；
 
實(shí)驗(yàn)需檢查某儀器是否漏水（填序號(hào)）．
（3）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶  E．10mL量筒   F．膠頭滴管    G．50mL燒杯   H．100mL容量瓶
①需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
 
．
③下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),溶液的配制,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；
過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；
萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；
蒸餾把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來；
溶解度受溫度影響不同的固體利用結(jié)晶法分離，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)的異同可采取相對(duì)應(yīng)的分離方法；
（2）過濾、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌；蒸發(fā)、蒸餾實(shí)驗(yàn)需要加熱；分液漏斗、容量瓶使用之前需要檢查是否漏水；
（3）①根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸的步驟選擇使用的儀器，然后選出需要使用的儀器序號(hào)；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=
n
V
的影響判斷配制過程中產(chǎn)生的誤差情況．
解答： 解：（1）①CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為：A；
②碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為：E；
③自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：C；
④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；
⑤NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則除去NaCl溶液中所含的少量 KNO3選結(jié)晶法，故答案為：B；
（2）過濾、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，則ABE中使用玻璃棒；蒸發(fā)、蒸餾實(shí)驗(yàn)需要加熱，則BC需要加熱；分液漏斗、容量瓶使用之前需要檢查是否漏水，則DEF實(shí)驗(yàn)中需檢查某儀器是否漏水，故答案為：ABE；BC；DEF；
（3）①98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：
1.0mol/L×0.1L
18.4mol/L
≈0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
②配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以需要選用的儀器的為：CEFGH，
故答案為：CEFGH；
③A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，吸收空氣中的水，濃度變小，則量筒量取5.4mL濃硫酸時(shí)溶質(zhì)減小，則所配制稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏小；
B．容量瓶使用前有水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面，則溶液的體積偏小，由c=
n
V
可知，濃度偏大，故答案為：偏大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、溶液配制實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重混合物分離實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)基本技能的綜合考查，注意實(shí)驗(yàn)儀器的使用、常見混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)基本操作等即可解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請(qǐng)回答下列各題：
（l）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）11.2g Fe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為l：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，氧氣的物質(zhì)的量是
 
．
A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液．
①植物油的作用是
 
，在加入植物油之前，要對(duì)NaCl溶液作何處理：
 
．
②陽極反應(yīng)式為：
 
．
③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，F(xiàn)e電極與電源
 

極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，兩極共收集到氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，濃度變化如圖所示．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型．
（1）丙烯通入溴水使溴水退色
 
；
（2）苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)：
 
；
（3）工業(yè)上由乙炔制聚氯乙烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱△H為
 
；C的燃燒熱△H為
 
．
（2）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
．
A．壓強(qiáng)不再變化        B．氣體密度不再變化        C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
 
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有4 NA個(gè)共價(jià)鍵
B、在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的離子總數(shù)為3NA
C、5.5g超重水（T2O）中含有的中子數(shù)為3 NA
D、7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C、向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為20，下列說法中不正確的是（　　）
A、X、Y、Z、W均為非金屬元素
B、X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高
C、Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D、W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑

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