Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O所含的水分子數(shù)目為N_A
• B、32g O₃氣體中所含的氧原子數(shù)目為2N_A
• C、1.0mol/L NaOH溶液中所含Na⁺離子數(shù)為N_A
• D、常溫下1mol Fe與1L 1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
B、依據(jù)氧原子守恒，結(jié)合n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算判斷過(guò)量物質(zhì)，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4L H₂O物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)氧原子守恒，結(jié)合n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算，32g O₃氣體中所含的氧原子數(shù)目=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算判斷過(guò)量物質(zhì)，常溫下1mol Fe與1L 1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，鐵過(guò)量，依據(jù)反應(yīng)的氯化氫計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．