【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的各種性質可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。

8O

16S

34Se

52Te

單質熔點(℃)

－218.4

113

450

單質沸點(℃)

－183

444.6

685

989

主要化合價

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

原子半徑

逐漸增大

單質與H2反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請根據(jù)表回答下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是___________。

(2)碲的化合價可能有__________。

(3)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑

【答案】113℃至450℃之間 -2，+4，+6 還原性 1 6H2O 2 3

【解析】

(1)由表格可知，氧族元素單質的熔點隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增加的趨勢，所以Se單質的熔點介于113℃和450℃之間；

(2)Te是非金屬元素，通過表格推測，Te元素的常見化合價可能有-2，+4和+6三種；

(3)同主族元素，從上至下非金屬性逐漸減弱，對應的簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸下降；此外，H2Se中的Se元素為-2價處于最低價態(tài)，所以H2Se有較強的還原性；氫硒酸在空氣中久置可能會被氧氣氧化，相關的方程式為：；

(4)Al2Te3中Te為-2價，反應前后未發(fā)生變價，Al為+3價，反應前后也未發(fā)生變價；此外，產(chǎn)物中出現(xiàn)H和O元素，因此另一種反應物為H2O，且H和O元素也未在反應過程中發(fā)生變價，因此該反應為非氧化還原反應；利用原子守恒對方程式進行配平，該反應的方程式為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH=2的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體，溶液酸性增強

C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

D. 加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、；四組微粒或物質。互為同位素的是________(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是 ______ (填“A”或“B”)，負極反應式為 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構成的燃料電池，電解質溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學式)，負極反應式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖原電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池工作時，電流由 a 流向 b

B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應

C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知：鍵能指在標準狀況下，將 1mol 氣態(tài)分子 AB（g）解離為氣態(tài)原子 A（g），B（g）所需的能量，用符號 E 表示，單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol，H-H 的鍵能為 436 kJ/mol，N-H 的鍵能為 391 kJ/mol，則生成 2 mol NH3 過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為______。

II.（1）下列裝置屬于原電池的是 ______；

（2）在選出的原電池中，______是負極，發(fā)生______反應，正極的現(xiàn)象______；

（3）此原電池反應的化學方程式為______。

（4）將 CH4設計成燃料電池， 其利用率更高， 裝置如圖所示（ A、B 為多孔碳棒）， 電池總反應為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①實驗測得 OH－定向移向 B 電極，則_______處電極入口通甲烷（填 A 或 B）。

②當消耗甲烷的體積為 33.6L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為 80%，則導線中轉移電子的物質的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是________。

（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為____。（質子交換膜只允許H+通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在__左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為___________。

（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx氣體，則x值為________。

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