Question

用1L 1mol?L^-1 NaOH溶液吸收0.8mol SO₂，所得溶液中SO₃^2-和HSO₃^-的物質(zhì)的量之比約為（　　）

• A、1：3
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：NaOH的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O可知二氧化硫過量，過量部分的二氧化硫再發(fā)生反應Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃，依據(jù)方程式進行計算．

解答： 解：1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×1.0mol/L=1.0mol
設反應生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
  2   1     1
1.0mol y    x

2

1.0mol

=

1

y

=

1

x

解得：x=0.5mol y=0.5mol
根據(jù)上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.5mol=0.3mol
所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應，
設消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b
Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃
 1          1     2
 a        0.3mol  b

1

a

=

2

b

=

1

0.3mol

解得：a=0.3mol b=0.6mol，
則溶液中n（SO₃^2-）=0.5mol-0.3mol=0.2mol，n（HSO₃^-）=0.6mol，n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：3，
故選：A．

點評：本題考查化學方程式的計算，溶液中離子物質(zhì)的量大小比較，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確書寫反應的化學方程式．