Question

【題目】0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質的化學式 ．
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ， 其存在的最高溫度；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4?H2O
（2）CuSO4 CuO+SO3↑；CuSO4?5H2O；102℃
（3）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】解：（1）CuSO45H2O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時才會繼續(xù)分解．在200℃時失去的水的質量為0.80g﹣0.57g=0.23g，根據(jù)反應的化學方程式：

CuSO45H2O		CuSO4（5﹣n）H2O+	nH2O
250			18n
0.80g			0.80g﹣0.57g=0.23g

，解得n=4，
200℃時該固體物質的化學式為CuSO4H2O，故答案為CuSO4H2O；（2）溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應是CuO，氧化性氣體則為SO3 ， 反應方程式為：CuSO4 CuO+SO3↑；CuO與稀硫酸反應的產物是硫酸銅和水，
蒸發(fā)濃縮、冷卻得到的晶體為CuSO45H2O；其存在的最高102℃．故答案為：CuSO4 CuO+SO3↑； CuSO45H2O；102℃；（3）SO3與水反應生成硫酸，濃硫酸與銅加熱反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）由圖分析可知，CuSO45H2O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時才會繼續(xù)分解；在200℃時失去的水的質量為0.80g﹣0.57g=0.23g，根據(jù)相應的化學方程式即可確定此時固體物質的化學式；（2）溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末是CuO，氧化性氣體則為SO3 ， 反應方程式為：CuSO4 CuO+SO3↑；CuO與稀硫酸反應的產物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮、冷卻得到的晶體為CuSO45H2O；根據(jù)圖象分析其存在的最高102℃；（3）根據(jù)濃硫酸具有強氧化性進行分析并寫出有關的化學方程式．