有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO－3的濃度為

A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

B

解析解決本題學(xué)生應(yīng)該正確掌握硝酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，正確理解PH值的含義。并且能靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)特征：電子得失相等使計(jì)算簡(jiǎn)化。
相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
可見(jiàn)，抓住反應(yīng)的相同點(diǎn)可使計(jì)算簡(jiǎn)化。
N(NO) = =" 0.1" mol 所以：兩種鹽加起來(lái)共為 0.1× =" 0.15" mol
所以兩種鹽中含有硝酸根：n(NO3-) = 2×0.15 =" 0.3" mol
PH="1"  又知  HNO3 = H+ + NO3-  
所以剩余的硝酸中含有硝酸根：0.1×1 =" 0.1" mol
綜合：溶液中還有硝酸根共 0.1+ 0.3 =" 0.4" mol
所以有：硝酸根的溶液為：0.4 mol·L-1

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A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

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       A．0.3mol/L             B．0.4mol/L             C．0.5mol/L             D．0.6mol/L

 

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　A．0.3mol/L　　B．0.4mol/L　　C．0.5mol/L　　D．0.6mol/L

 

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A. 0.3mol/L     B. 0.4mol/L     C. 0.5mol/L       D. 0.6mol/L

 

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