【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是 ( )

A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C. 0.1 mol A與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2(標準狀況) D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

【答案】C

【解析】A．根據(jù)分析可知，該有機物的分子式為：C3H6O3，故A錯誤；B．由可與NaHCO3溶液發(fā)生反應可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結構簡式為：CH3-CH（OH）-COOH，A中含羥基，可被催化氧化為醛基或羰基，含醛基的可發(fā)生銀鏡反應，而羰基不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C．羥基和羧基均和鈉反應，因此0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2（標準狀況），故C正確；D．含有羧基、羥基，不含碳碳雙鍵，則不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；故選Ｃ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填化學式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價電子排布圖為_______。

(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因：____________。

制備環(huán)硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為________________。

(4)立方氮化硼的熔點為3000℃，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶體類型為_______________。

②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用于潛水艇或宇宙飛船作供氧劑的是

A. 氧化鈉 B. 氯化鈉 C. 過氧化鈉 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法正確的是

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2

C. 每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是 ( )

A. 燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B. 燃燒一定是氧化還原反應

C. 燃燒一定要有氧氣參加 D. 燃燒一定會放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一個原電池．

當電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時：

①Fe電極是__________(填“正”或“負”)極，其電極反應為________________________，該反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應；

②Cu電極是__________電極，其電極反應為______________________，該反應是__________反應(填“氧化”或“還原”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衝所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1

(1)下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A. CO2和H2生成速率相等

B.溫度不變時，壓強不變

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)實驗3和實驗2相比，改變的條件是_____________。

II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序號)

A.加適量等濃度的NaOH溶液

B.加適量的水

C.通入適量的H2S氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol丙烷在光照情況下，最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應 （ ）

A. 4 mol B. 8 mol C. 10 mol D. 2 mol

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