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【題目】某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下，對氫氣的相對密度是23，則M的相對原子質量是（　　）

A.12B.14C.28D.32

【答案】B

【解析】

在相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比，故氣體MO2的相對分子質量為23×2＝46，故M的相對原子質量＝46﹣16×2＝14，B項正確，

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式

（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于單質硫的敘述中正確的是（　�。�

A.硫的活潑性不如氯氣

B.硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫

C.硫與金屬單質或非金屬單質反應均做氧化劑

D.硫與鐵反應產物為Fe2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

(1)N元素在周期表中位置_______________________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是_______________________________________。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________________________。

(二)實驗室探究銅與硝酸反應的相關問題，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。

(6)實驗過程中，裝置丙中出現的現象是：________________________________________。

(7)裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________。

取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>______________色。

(8)待反應停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，離子方程式為________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

（1）為了加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫兩條)。

（2）固體混合物A中的成分是________。

（3）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式____________。

（4）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。

（5）用NaCl0調pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應的離子方程式為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于碳元素的同素異形體的是 (　　)

A.金剛石

B.石墨

C.木炭

D.C60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是

A. 該反應的平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)

B. 該反應的逆反應是放熱反應

C. v正(CO2)=v逆(CO)時該反應達到平衡狀態(tài)

D. c(CO2):c(CO)=1:1時該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。

（1）硼、銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_________，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。

（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負性由小到大的順序為：______________________________________________。

（3）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________（填序號）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：________________________________________________。

（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖丙所示，請寫出化合物A的化學式_____________。設化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________________g（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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