17.如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-三種微粒的分布分數(shù)(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量被度和的比值)與pH的關系圖,下到有關說法不正確的是( �。�
A.pH=5的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-
B.NaHC2O4溶液中:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4
C.向NaHC2O4溶液中加強酸至pH與a點對應時,溶液中2c(Na+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4
D.為使溶液中c(HC2O4-)盡可能多一些,溶液的pH最好控制在2.7左右

分析 A、圖象分析可知pH>4.2后,溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-);
B、NaHC2O4溶液中電荷守恒和物料守恒計算得到質子守恒分析;
C、a點時,溶液中碳微粒只有HC2O4-、H2C2O4且二者濃度相等,物料守恒計算分析;
D、圖象分析可知PH=2.7左右c(HC2O4-)最大,體積分數(shù)接近90%左右.

解答 解:A、由圖中曲線變化分析可知,pH>4.2后,溶液中一定存在c(C2O42-)>c(HC2O4-),故A正確;
B、NaHC2O4溶液中電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),得到質子守恒:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4),故B正確;
C、a點時,溶液中碳微粒只有HC2O4-、H2C2O4且二者濃度相等,物料守恒c(Na+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),故C錯誤;
D、由圖象分析可知PH=2.7左右c(HC2O4-)最大,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了圖象分析方法和變化特征的分析判斷,電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒的分析判斷,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

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