Question

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題。

（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）母液中加入石灰乳反應的離子方程式為__。

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式___。

（4）在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是__。

A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2Mg+Cl2↑ C

【解析】

（1）貝殼成分是碳酸鈣，依據(jù)碳酸鈣煅燒得到氧化鈣和二氧化碳解答；

（2）母液中主要含鎂離子，加入石灰乳氫氧化鈣后，依據(jù)鎂離子與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子解答；

（3）依據(jù)電解氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣解答；

（4）依據(jù)四大基本反應類型的特點解答；

貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒得到氧化鈣和二氧化碳，則反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，

故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）母液中主要含鎂離子，加入石灰乳氫氧化鈣后，鎂離子與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子，反應的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，

故答案為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；

（3）電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂，電解后得到鎂單質(zhì)和氯氣，因此電解制取金屬鎂的的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，

故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；

（4）提取鎂的過程中涉及到的化學方程式有：MgCl2Mg+Cl2↑，屬于分解反應；Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，屬于復分解反應；CaCO3CaO+CO2↑，屬于分解反應；CaO+H2O= Ca(OH)2，屬于化合反應；MgCl2·H2O= MgCl2+H2O，屬于分解反應；因此沒有涉及的化學反應類型是置換反應，

故答案為：C。