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【題目】下列分子或離子中，立體構型是平面三角形的是（ ）

A. CH4B. NH4+

C. NO3-D. CO2

【答案】C

【解析】

根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，立體構型為平面三角形的分子應含有3個σ鍵，且沒有孤對電子，中心原子為sp2雜化，據此分析解答。

A. CH4分子中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數 = = 0，中心原子采用sp3雜化，立體構型為正四面體，A項錯誤；

B. NH4+中氮原子形成4個σ鍵，孤電子對數= = 0，中心原子為sp3雜化，所以其立體構型是四面體型，B項錯誤；

C. N原子形成3個σ鍵，孤對電子數 = = 0，為sp2雜化，立體構型為平面三角形，C項正確；

D. 碳原子形成2個σ鍵，孤對電子數為 = = 0，為sp雜化，二氧化碳立體構型為直線型分子，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識，完成下面內容。

實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：

應選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導致溶液的濃度______。

有人認為，用這種方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

萃取分液 升華 結晶 過濾 蒸餾 分液

分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；

從碘水中提取碘單質______；

分離水和汽油的混合物______；

分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式: _______

（2）甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應 B．使溴水褪色的反應,未必是加成反應

C．使溴水褪色的物質,未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色

（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是____________

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________

（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號）

A．廢液冷卻后倒入下水道中

B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ）

A. 117號元素的相對原子質量為293.5

B. Up和Up互為同位素

C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素

D. 該轟擊表明通過化學反應可以合成新元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a._________，b.__________，c.___________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出（填f或g）。

（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是________________。

②根據計算得知，需用托盤天平稱量的NaOH的質量為____g 。

（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若未等溶液冷卻就轉移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；若定容時俯視刻度線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.一氧化碳的摩爾質量與6.02×1023個氮氣分子的質量在數值上相等

B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比等于7︰8

C.3.2gO2所含的原子數目約為0.2×6.02×1023

D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質量是44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質的量為1.6mol，請回答下列問題：

（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率ν(NH3)=____。

（2）平衡時，N2的轉化率為____，NH3的體積分數為____，平衡時體系的壓強為起始時壓強的____倍。

（3）該反應的熱化學方程式為____。

（4）若拆開1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。

（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是____(填序號)。

①單位時間內消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；

②單位時間內斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H；

③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

④NH3的物質的量分數不再隨時間而變化；

⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：

（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測得pc與溫度的關系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應的平衡常數K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）燃料細菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進行脫硫，其脫硫過程如圖所示：

已知：脫硫總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

Ⅰ反應的化學方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

寫出Ⅱ反應的化學方程式_____。

②在上述脫硫反應中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：

該細胞膜為_____（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)；L位于ds區(qū)，它的基態(tài)原子的N層上只有2個電子。

請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、W、K、L用所對應的元素符號表示)

(1)ZX5為離子化合物，寫出它的電子式_________________。

(2) K的基態(tài)原子的電子排布式是______________________。

(3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。

(4)第一電離能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________

(5)Y2X4是石油煉制的重要產物之一， 1mol Y2X4分子中含σ鍵為______mol；

(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反應中有4mol Z－H鍵斷裂，則形成的π鍵有_________mol.

(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則Z原子的配位數是______。

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