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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A．工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質

B．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同

AB

【解析】

試題分析：Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，則內層電子數(shù)只能是2，則最外層電子數(shù)是6，所以Z是O元素；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，且原子半徑r(Y)＞r(Z)＞r(X)，說明X只能是第一周期元素H，則Y是N元素；X與W同主族，則W是Na元素。A、工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法，制備Na的單質，正確；B、因為O的非金屬性大于N的非金屬性，所以元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，正確；C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液不一定呈堿性，如硝酸銨溶液呈中性，錯誤；D、化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，后者含有共價鍵和離子鍵，錯誤，答案選AB。

考點：考查元素的推斷即鹽酸化合物的性質判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，取0.2mol/L H2 A溶液與xmol／L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH=y，下列推斷不正確的是

A．當x=0.2，則混合溶液中y可能大于7或小于7

B．當x=0.2，y=1，則混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C．當x=0.3，y>7，則混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)

D．當x=0.4，則混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中對應關系錯誤的是

A

NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO42-=BaSO4↓;

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

均可表示一類反應

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

SO2使堿性酚酞溶液褪色

均屬于SO2的同一性質

D

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；

Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成

③硫、氯氣分別與鐵和銅反應，其產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O�，F(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：

(一) 探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二) 探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三) 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素

I、實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

反應原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時KMnO4溶液應盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學反應速率的因素

實驗組別

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需時間

實驗

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據：

請回答：

（1）實驗目的(a)是 ；

（2）根據表中數(shù)據在坐標中畫出反應褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關系圖像；

（3）若要探究催化劑對該反應速率的影響應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

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下列離子在溶液中能大量共存的一組是

A．K＋、H＋、ClO－、SO32－ B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－ D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－

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實驗室采購了部分化學藥品。下圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Al與足量的該硫酸反應產生3 g氫氣

C．配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸25 mL

D．打開濃硫酸的瓶蓋,可以看到有白霧出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是

A．水溶液的導電能力很弱

B．熔化狀態(tài)時不導電

C．在水溶液中，存在分子

D．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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