Question

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中會生成單質(zhì)S。

Ⅰ制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

（2）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_________________ 。

Ⅱ測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

（3）滴定至終點時，溶液顏色的變化：________________________________。

（4）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準溶液體積為______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

（5）如果滴定終點時俯視刻度線，所的結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________ ______。

Answer 1

（1）冷凝管 冷凝回流

（2）Na2SO4、取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4

（3）無色變藍色

（4）18.10 3.620×10^3M/W×100%

（5）偏小 （6）S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8Cl- +10H+

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實驗裝置圖儀器a的結(jié)構(gòu)特點可知a為冷凝管；作用是冷凝回流；（2）Na2SO3具有還原性，易被O2氧化為Na2SO4，所以最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4；硫酸鈉的檢驗方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（3）滴定結(jié)束后，I2使淀粉變藍，所以滴定至終點時，溶液顏色的變化：無色變藍色；（4）根據(jù)液面示意圖，滴定起始時，液面讀數(shù)為0，終點液面讀數(shù)為18.10ml，所以消耗碘的標(biāo)準溶液體積為18.10ml；產(chǎn)品的純度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=3.620×10^3M/W×100%；（5）如果滴定終點時俯視刻度線，所讀標(biāo)準碘溶液的體積偏小，所得的結(jié)果偏��；（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，Cl2被還原為Cl?，配平可得離子方程式為：S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+。

考點：本題考查實驗基本儀器和基本操作、離子的檢驗、滴定實驗及計算、離子方程式的書寫。