20．以下電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．MgCl2═Mg2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．KHSO4═K++H++SO42-

分析 A．氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子；
B．Fe2（SO4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；
C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
D．KHSO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離．

解答 解：A．氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；
B．Fe2（SO4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B正確；
C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子中的氫離子不能拆開(kāi)，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．KHSO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KHSO4═K++H++SO42-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷電離方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實(shí)的解釋正確的是 （　�。�
選項(xiàng) 事實(shí) 解釋
 A 酸雨的pH＜5.6 CO2溶解在雨水中
 B 稻草、甘蔗渣可用來(lái)造紙 稻草、甘蔗渣富含纖維素
 C 化石燃料燃燒時(shí)采取固硫措施 提高化石燃料的利用率
 D 將水中的鐵閘門(mén)連接電源的負(fù)極而防腐 利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B．H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓
C．FeS固體放人稀鹽酸溶液中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推斷砹及砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①HAt很穩(wěn)定 
②砹易溶于某些有機(jī)溶劑 
③砹的熔沸點(diǎn)較高  
④砹是有色固體
⑤砹化銀不溶于水
⑥砹在水中溶解度較�。�
A．只有①B．只有①②C．只有③④⑤D．只有②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量CO和CO2，其中碳原子數(shù)之比為1：1，氧原子數(shù)之比1：2，同溫同壓下密度之比7：11；等質(zhì)量的CO和CO2其中碳原子數(shù)之比為11：7，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）9.8克SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol質(zhì)子4.8NA個(gè)（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑S還原劑S，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2：1．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方法或者結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0gNaCl配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)NaCl固體與砝碼放反了，但乙同學(xué)認(rèn)為這個(gè)錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
B．做酯化反應(yīng)反應(yīng)混合液的配制應(yīng)先加乙醇，再加濃硫酸，冷卻后最后加入乙酸
C．洗滌沉淀的方法是直接向過(guò)濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
D．要檢驗(yàn)滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常教的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，0.3mol NO2完全與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子教為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有NA個(gè)CCl4分子
D．常溫下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表所列為2007年6月在某報(bào)紙上公布的我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量報(bào)告，解答下列有關(guān)問(wèn)題
城市北京上海天津重慶南京廈門(mén)珠海汕頭濟(jì)南杭州成都
污染指數(shù)9272829895254754766787
首要污染物TSPNOxTSPSO2TSPTSPTSPTSP
空氣級(jí)別ⅡⅡⅡⅡⅡⅠⅠⅡⅡⅡⅡ
注：總懸浮顆粒物為T(mén)SP，氮氧化物為NOx，二氧化硫?yàn)镾O2．
（1）表各城市中，空氣質(zhì)量最好的是廈門(mén)．
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，酸雨的主要成分是亞硫酸、硫酸．表中最容易出現(xiàn)酸雨的城市是重慶．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)“固硫”反應(yīng)（不讓硫的化合物進(jìn)入大氣）的化學(xué)方程式CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）汽車(chē)尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一是N2．寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是使SO2轉(zhuǎn)化成了SO3．

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