【題目】已知A、B、C是中學化學中最常見的三種有機物,D是高分子化合物,常用來制造食品和藥品包裝袋,已知這四種物質之間存在如圖所示關系:
(1)寫出反應類型:①___,③____,④____。
(2)反應②的條件是____。
(3)寫出化學方程式:B→C:___,A→D:___。
【答案】加成反應 消去反應 加聚反應 NaOH水溶液、加熱 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr nCH2=CH2
【解析】
D是高分子化合物,常用來制造食品和藥品包裝袋,可知D為,結合圖中轉化可知,A為CH2=CH2,A與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,B發(fā)生消去生成A,則B發(fā)生水解反應生成C為CH3CH2OH,C發(fā)生消去反應生成A,據(jù)此分析解答。
(1)①為乙烯的加成反應,③為鹵代烴的消去反應,④為乙烯的加聚反應,故答案為:加成反應;消去反應;加聚反應;
(2)反應②為鹵代烴的水解反應,反應條件是NaOH水溶液、加熱,故答案為:NaOH水溶液、加熱;
(3)的化學反應為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,的化學反應為,故答案為:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示,200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“= ”)0。
②寫出一條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:________________________。
③下列說法正確的是________(填字母)。
a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大
b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
④0~3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=__________________。
⑤ 200 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=________。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
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【題目】下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)
A.1個N≡N鍵形成的同時,有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵形成
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【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質,逐漸成為城市空氣主要污染源。
(1)寫出CO2的電子式_____________;CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。
(2)汽車尾氣中的CO來自于________________,NO來自于_________________。
(3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________________。
(4)在適宜溫度下采用合適催化劑,CO和NO相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出反應化學方程式_______________。
(5)在催化劑作用下,可用氨氣將NO和NO2轉化為無毒氣體,寫出NO2和NH3反應生成無毒氣體的化學方程式______________。
(6)當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4,用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。
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【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
(1)分解海水時,________能轉變?yōu)?/span>________能,二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時,________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應如下:
A極:2H2+2O2--4e-=2H2O
B極:O2+4e-=2O2-
則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是
A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石
B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣
C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用
D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應可直接制得高純度的硅
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【題目】托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯,再分別向兩燒杯中放入等質量、等質量分數(shù)且足量的稀硫酸,調節(jié)天平至平衡。然后,向一只燒杯中加入一定質量的鎂,向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金,反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質量比為( )
A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3
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