相對分子質量為120的芳香烴X在光照條件下與Cl2反應只能得到2種一氯代物A和B,且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應只能得到一種有機物C.該有機物X經(jīng)過如圖的一系列反應,最終合成了含有三個六元環(huán)的有機物H和聚合物J.
[已知:光照條件下芳香烴與氯氣發(fā)生取代反應,氯原子只取代烷基上的氫原子,例:]

(1)X的結構簡式:
 
;
(2)①~⑨反應中屬于取代反應的有:
 
.(填序號)
(3)反應①的反應條件是:
 
;反應⑧的反應條件是:
 

(4)反應⑤的化學方程式;
 

(5)反應⑦的化學方程式:
 

(6)屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的F的同分異構體的數(shù)目有
 
個;寫出其中一個同分異構體:
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:相對分子質量為120的芳香烴X,令組成為CxHy,則12x+y=120,則x=9,y=12,則X的分子式為C9H12,符合通式CnH2n-6,該芳香烴X為苯的同系物,X在光照條件下與Cl2反應只能得到2種一氯代物,且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應只能得到一種有機物C,則X為,則A和B可以為:;A或B發(fā)生消去反應可得到C為,C與溴發(fā)生加成反應生成D為,D發(fā)生水解反應生成E為,E發(fā)生催化氧化生成F為,F(xiàn)進一步發(fā)生氧化反應生成G為,結合H的分子式可知,2分子G發(fā)生酯化反應生成H,則H為,G發(fā)生消去反應生成I,I發(fā)生加聚反應得到J,則I為,J為,據(jù)此解答.
解答: 解:相對分子質量為120的芳香烴X,令組成為CxHy,則12x+y=120,則x=9,y=12,則X的分子式為C9H12,符合通式CnH2n-6,該芳香烴X為苯的同系物,X在光照條件下與Cl2反應只能得到2種一氯代物,且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應只能得到一種有機物C,則X為,則A和B可以為:;A或B發(fā)生消去反應可得到C為,C越溴發(fā)生加成反應生成D為,D發(fā)生水解反應生成E為,E發(fā)生催化氧化生成F為,F(xiàn)進一步發(fā)生氧化反應生成G為,結合H的分子式可知,2分子G發(fā)生酯化反應生成H,則H為,G發(fā)生消去反應生成I,I發(fā)生加聚反應得到J,則I為,J為,
(1)由上述分析可知,X的結構簡式:,故答案為:;
(2)①~⑨反應中屬于取代反應的有:④⑦,故答案為:④⑦;
(3)反應①是鹵代烴的消去反應,反應條件是:氫氧化鈉醇溶液、加熱;反應⑧是醇的消去反應,反應條件是:濃硫酸、加熱,故答案為:氫氧化鈉醇溶液、加熱;濃硫酸、加熱;
(4)反應⑤的化學方程式為:,
故答案為:;
(5)反應⑦的化學方程式:
故答案為:;
((6)屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的F()的同分異構體的數(shù)目有6種:、、、、,
故答案為:6;等.
點評:本題考查有機物的推斷,關鍵是確定X的結構,再根據(jù)反應條件利用順推法進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是(  )
A、0.1mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.01mol/L
D、0.05 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
(1)將1mol CH4和2mol H2O(g)通入反應室(容積為100L),并在一定條件下發(fā)生如下反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…Ⅰ
測得CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖.
①當壓強為P1,溫度為100℃時達到平衡所需的時間為5min.則用H2表示0~5min內(nèi)的平均反應速率為
 

②圖中的P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”).
③100℃時該反應的平衡常數(shù)為
 

④在其它條件不變時降低溫度,反應Ⅰ的逆反應速率將
 
(填“增大”“減小”或“不變”),反應
 
移動(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
(2)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇,其反應如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)…Ⅱ
①則該反應的△H
 
0,△S
 
0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A.升高溫度    B.將CH3OH(g)從體系中分離   C.充入He,使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中.請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
實驗編號T(℃)n (CO)/n(H2P(MPa)
150
1
3
0.1
 
 
5
350
 
5

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( �。�
A、互為手性異構體的分子互為鏡像,且分子組成相同,性質也相同
B、由酸性FCH2COOH>CH3COOH,可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH
C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中,而AgI不能溶解在氨水中,可知AgI在水中的溶解度更大
D、除HF外,其他鹵化氫沸點隨相對分子質量增大而升高,是因為氫鍵的鍵能逐漸增大所致

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂,主要過程如下圖1:

回答下列問題:
(1)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有
 
飽和溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)
 
、
 
(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2.寫出有關反應的離子方程式
 

(2)如2圖是該研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖.其中左側裝置的作用是
 
.若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作是
 

(3)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題.
編號操作實驗現(xiàn)象
分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.試管A中不再產(chǎn)生氣泡;
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.
另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有
氣泡產(chǎn)生.
(1)過氧化氫分解的化學方程式為
 

(2)實驗①的目的是
 
.實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
 

(3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是
 
(用實驗中所提供的幾種試劑).
(4)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察
 
,定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是
 

②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究人員應用下圖研究物質的性質,其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質是空氣和水蒸汽.請回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是
 

(2)通入Cl2后,從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結論是
 
;從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結論是
 

(3)從物質性質的方面來看,這樣的實驗設計還存在事故隱患,請在圖D處以圖的形式表明.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.M的溶液顯淺綠色.

請?zhí)顚懴聛砜瞻祝?br />(1)M的化學式
 
,I的原子結構示意圖
 
,在周期表中,在周期表中,組成單質G的元素位于第
 
周期第
 
族.
(2)M中陽離子如何檢驗
 

(3)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是
 
(填寫序號)
(4)反應④的離子方程式是:
 

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移數(shù)目和方向:
 

(6)每生成1mol氣態(tài)B,反應放出98.3kJ熱量,該反應的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關數(shù)據(jù)見下表:
實驗序號
合金質量/m g255385459
生成氣體體積/mL280336336
(1)甲組實驗中,鹽酸
 
(填“過量”、“適量”或“不足量”),理由是
 
 

(2)丙組實驗中,鹽酸
 
(填“過量”、“適量”或“不足量”),理由是
 

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