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13．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
物質需加入適量的試劑有關離子方程式
HNO3（H2SO4）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

分析 硫酸可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸；可用鋅置換出銅；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳氣體，以此解答該題．

解答 解：硫酸可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；可用鋅置換出銅，反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案為：

Ba（NO3）2Ba2++SO42-=BaSO4↓
ZnZn+Cu2+=Zn2++Cu
HCl2H++CO32-=CO2↑+H2O
．

點評 本題考查物質的分離和除雜，側重考查元素化合物性質，明確物質性質差異性是解本題關鍵，注意除雜時不能引進新的雜質，難點是除雜劑的選取，注意把握離子方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量變化如圖所示，則該反應的△H等于（　�。�
A．+2（b-a） kJ•mol-1B．+（b+c-a） kJ•mol-1
C．+（a+b） kJ•mol-1D．+2（a-b-c） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物  的正確命名為（　�。�
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L水所含的分子為NA
B．16g氧氣中所含的電子數為NA
C．18g水所含的電子數為8NA
D．NA個Cl2的質量是71g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作中不正確的是 （　�。�
A．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸
B．過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內壁
C．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓     AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓     Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在相同的溫度和壓強下，等質量的O2、NO、N2、CO2四種氣體中，所含分子數目最多的是N2（填分子式，下同）；體積最小的是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知ag氣體X2中含有b個X原子，那么cg該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是（NA 表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A．$\frac{11.2bc}{a{N}_{A}}$ LB．$\frac{11.2ab}{c{N}_{A}}$LC．$\frac{11.2ac}{b{N}_{A}}$ LD．$\frac{11.2b}{ac{N}_{A}}$L

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