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17．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物225中，其中“強水”條目下寫道：性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．這里的“強水”是指（　　）
A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋

分析 “強水”“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”說明“強水”腐蝕性很強，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氨水屬于弱堿，和金屬不反應，不符合條件，故A錯誤；
B．硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應，所以符合條件，故B正確；
C．酒精是非電解質，不能腐蝕較不活潑金屬，如Cu等金屬，不符合條件，故C錯誤；
D．醋其主要成份為醋酸，和大多數(shù)金屬反應，但無強腐蝕性不符合條件，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道硝酸的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．C12是一種有毐氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．
（1）化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．該反應中的氧化劑是Cl2．氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2．如果有2.8gN2生成，則轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實驗室常用燒堿液吸收多余的Cl2．若將氯氣通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）裝置D的作用是：防止E中的液體倒吸進入C中；
（2）E中反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究小組探究用一種含碘廢液（含Na+、Cl-、I-、I2）制備NaI固體．其設計的實驗流程如圖：

經資料查閱得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是過濾．
（2）步驟①發(fā)生反應的離子方程式是加入亞硫酸鈉，發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
（3）若實驗中采用向含碘廢液內通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片．所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備，其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）經測B中只含鐵、碘元素，且質量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化學式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
（5）步驟⑤發(fā)生的反應中，生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質，該反應的化學方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3雜質的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）按要求寫出下列離子方程式：
①除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合．溶液顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．
③向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+=6Fe3++16Cl-+5Br2．
（5）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．則甲廠的廢水明顯呈堿性；乙廠廢水有明顯的黃色，其中所含三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置及操作均正確的是（　　）
A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性
B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C．圖III為鈉與水的反應現(xiàn)象探究實驗的裝置
D．圖 IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
B．氯化亞鐵溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．硫酸鋁溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，在我國60%的鎂是從海水中提取的．某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產提取鎂，主要過程如下：
試回答下列問題．
（1）下列表述都與鎂有關，其中正確的是AD（填序號）．
A．鎂合金大量用于制造汽車零部件，其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強
B．鎂具有較強的抗腐蝕能力，其主要原因在于鎂的性質穩(wěn)定
C．鎂在空氣中燃燒產生大量白煙，其燃燒產物只有一種
D．利用鹽鹵提取鎂的過程中，只有一步反應涉及氧化還原反應
（2）寫出反應①的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）若向反應①所得溶液中通入足量氯氣，可能發(fā)生反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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