將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1,若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是( �。�
A、5.3gB、10.6gC、4.2gD、3.1g
分析:Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),得到的固體物質(zhì)為Na2CO3,利用溶液中鈉離子濃度、體積計(jì)算其物質(zhì)的量,再由原子守恒可知,
1
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n(Na+)=n(Na2CO3),以此計(jì)算.
解答:解:混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1,則n(Na+)=0.5L×0.2mol/=0.1mol,
Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),得到的固體物質(zhì)為Na2CO3,
由原子守恒可知,
1
2
n(Na+)=n(Na2CO3)=0.1mol×
1
2
=0.05mol,
所以碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的質(zhì)量,注意利用鈉原子守恒得到鈉離子與加熱后固體中碳酸鈉的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,把握守恒法簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程,題目難度中等.
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