Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀鹽酸（過量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO₄^2-
• B、硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集
• C、NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因為NaOH與磨口處的SiO₂反應生成Na₂SiO₃形成粘結(jié)
• D、可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,鹽類水解的應用,化學試劑的存放,氣體的收集

專題：化學實驗基本操作

分析：A、根據(jù)加入硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入氫離子，就相當于存在了硝酸，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子；
B、酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子反應生成氯氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較��；
C、NaOH與SiO₂反應生成硅酸鈉有粘性；
D、加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使油脂發(fā)生水解．

解答： 解：A、因為加入的是硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入氫離子，就相當于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故A錯誤；
B、酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子反應生成氯氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集，故B正確；
C、NaOH與SiO₂反應生成硅酸鈉有粘性，能把帶膠頭滴管與試劑瓶粘在一起，所以NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，故C正確；
D、碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使油脂發(fā)生水解，所以可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子檢驗、氯及其化合物的性質(zhì)、二氧化硅的性質(zhì)、鹽的水解，考查的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．