X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y

B.原子半徑大小的順序?yàn)閃>X>Y>Z

C.X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z>Y

A

解析:根據(jù)X原子結(jié)構(gòu)推出X為氧元素,Z則為硫元素;根據(jù)Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,Y為F或Cl,因?yàn)閅與Z同周期,Z為氯元素;W與X、Y既不同族也不同周期,推出W為氫元素。還原性S2->Cl-,A項(xiàng)正確;原子半徑:S>Cl>O>H,B項(xiàng)不正確;H與O形成化合物H2O2,只含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)不正確;酸性HClO4>H2SO4,D項(xiàng)不正確。該題答案為A項(xiàng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?惠州模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?佛山一模)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài).X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2→甲,X2+W2→乙,甲、乙可化合生成離子化合物丙.試回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
;甲的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形

(2)丙的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)X、Z可組成四原子化合物丁,丁是一種二元弱酸,寫出丁在水中的電離方程式:
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
;X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水,放出Q kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
;Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.下列說法正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子最外層只有一個電子.下列說法正確的是( �。�

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