Question

11．下列實(shí)驗(yàn)過程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�

• A． 配制100 g 10% CuSO₄溶液，稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
• B． 將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• C． 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，稱量濃硫酸時(shí)仰視量筒的刻度線
• D． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液

Answer 1

分析 A.100g10%CuSO₄溶液中m（CuSO₄）=100g×10%=10g，10g硫酸銅晶體中m（CuSO₄）=10g×$\frac{160}{250}$=6.4g，配制溶液濃度=$\frac{6.4g}{10g+90g}×100%$；
B．乙醇溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度越小；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，稱量濃硫酸時(shí)仰視量筒的刻度線，導(dǎo)致量取硫酸溶液體積偏大，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
D．根據(jù)硫酸質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A.100g10%CuSO₄溶液中m（CuSO₄）=100g×10%=10g，10g硫酸銅晶體中m（CuSO₄）=10g×$\frac{160}{250}$=6.4g，配制溶液濃度=$\frac{6.4g}{10g+90g}×100%$=6.4%，配制溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度越小，所以將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，稱量濃硫酸時(shí)仰視量筒的刻度線，導(dǎo)致量取硫酸溶液體積偏大，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所以最終配制溶液濃度偏高，故C正確；
D．設(shè)質(zhì)量為m，10%的硫酸溶液和90%的硫酸混合后，配制的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10%m+90%m}{2m}$=50%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、溶液濃度有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．