氧化還原反應的本質(zhì)是（　�。�
A．得氧和失氧B．化合價的升降
C．有無新物質(zhì)生成D．電子的轉(zhuǎn)移
氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征是元素化合價的變化，故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4HCl+MnO2
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應是氧化還原反應
B．MnO2是氧化劑
C．HCl是還原劑
D．若生成7.1gCl2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出
B．工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D．一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
①用雙線橋標明下列反應中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
②在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
③將其改寫成離子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
氧化劑：還原劑：
氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
離子方程式為：______．
（2）MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化劑：還原劑：
氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
離子方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是______（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應的化學方程式______，其中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______．
（3）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價______．
（4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-=Zn2+還原反應2H++2e-=H2↑，據(jù)此，請將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：______，還原反應：______．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子．已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含非金屬元素的離子一定都是陰離子
B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子一定只具有氧化性，不具有還原性

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