Question

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是

 

，其二是

 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

 

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

 

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為

 

℃

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）大小燒杯口不對(duì)齊，會(huì)使一部分熱量散失；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理來(lái)判斷該裝置的錯(cuò)誤；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）操作時(shí)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；
（6）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值．

解答： 解：（1）大小燒杯口不對(duì)齊，會(huì)使一部分熱量散失；由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：兩燒杯口沒有對(duì)齊；沒有環(huán)形玻璃攪棒器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故答案為：偏��；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏��；
（6）三次溫度差分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③組數(shù)據(jù)舍去，溫度差平均值=

2.2℃+2.4℃

2

=2.3℃，故答案為：2.3．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了中和熱的測(cè)定、誤差分析，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．