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    （2008?廣東）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率的變化可以確定滴定反應的終點．如圖所示是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線．下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨，氯化氫完全反應后，氨水再和醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導率的關系分析解答．
    解答：解：氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大；醋酸也完全反應后，繼續(xù)滴加氨水，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故選D．
    點評：本題考查了酸堿中和溶液電導率的變化，明確電導率與離子濃度的關系是解本題關鍵，根據(jù)電解質(zhì)的強弱、離子濃度的變化來分析解答即可，難度中等．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
    

    


    
礦石名稱
黃銅礦
斑銅礦
輝銅礦
孔雀石
    

    
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3?Cu（OH）2
    ①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
    Cu2S
    Cu2S
    ．
    ②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S
     高溫 
    .
     
    6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是
    Cu2O，Cu2S
    Cu2O，Cu2S
    ．
    ③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
    二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
    二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
    ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
    硫酸，硫酸銨．
    硫酸，硫酸銨．
    ．
    ④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：
    粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
    粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
    ．
    ⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    

    


    
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
    

    
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
    

    
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
    

    
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
    

    
D
藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
    （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有
    增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
    增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
    ．
    （2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：
    ⑧應為黑色
    ⑧應為黑色
    ．
    （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
    電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
    電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
    ．
    （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
    

    


    
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
    

    
熔點/K
1266
1534
183
    解釋表中氟化物熔點差異的原因：
    離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
    離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
    ．
    （5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

    ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有
    σ
    σ
    鍵的特性．
    ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
    a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
    a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
    ．
    

			
    

			
    
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