Question

50℃時，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液pH=12，下列判斷正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）=10^-2mol?L^-1
• B、加入少量NaOH固體，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）均增大
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．常溫下pH=12的溶液中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，不是常溫下，不能使用K_w=10^-14計算；
B．加入氫氧化鈉后，鈉離子濃度增大，氫氧根離子 抑制了碳酸根離子的水解，碳酸根離子濃度也增大；
C．根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答： 解：A.50℃時，水的離子積大于10^-14，該溫度下pH=12的溶液中c（OH^-）＞10^-2mol?L^-1，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，氫氧根離子抑制了碳酸根離子的水解，則溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）均增大，故B正確；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理、水的離子積的計算、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵．