Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為

 

；化合物A₂D的電子式為

 

．
（2）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

．
（3）寫出符合X₂Y₂的物質(zhì)在MnO₂催化作用下生成D單質(zhì)的方程式

 

．
（4）化合物M由A、C兩種元素組成，0.01mol M與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L的C₂氣體，則M的化學(xué)式為

 

；M與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B原子L層電子數(shù)為4，所以B為C元素；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數(shù)A＜E，A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，則A為H元素，E為Na元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，故A是H；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B原子L層電子數(shù)為4，所以B為C元素；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數(shù)A＜E，A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，則A為H元素，E為Na元素，
依據(jù)分析可知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，
（1）D為O元素，位于周期表中第2周期ⅥA族；化合物A₂D是H₂O，水是由H與O形成的共價化合物，其電子式，
故答案為：第2周期ⅥA族；；
（2）B為C元素，C的同位素C-14可測定文物年代，這種同位素的符號為：，
故答案為：；
（3）D為O元素，其單質(zhì)為氧氣，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）A為H、C為N，C₂氣體為氮氣，0.36g水的物質(zhì)的量為：

0.36g

18g/mol

=0.02mol，含有0.04molH原子，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L的C₂氣體的物質(zhì)的量為：

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，0.01mol氮氣分子中含有0.02mol氮原子，
則M分子中含有N、H原子數(shù)為：N（N）=

0.02mol

0.01mol

=2、N（H）=

0.04mol

0.01mol

=4，
M的分子式為：N₂H₄ ；
0.01molN₂H₄ 完全反應(yīng)生成0.01mol氮氣、0.02mol水，則1molN₂H₄ 完全反應(yīng)生成1mol氮氣、2mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2CuO=2Cu+N₂+2H₂O，
故答案為：N₂H₄；N₂H₄+2CuO=2Cu+N₂+2H₂O．

點評：本題考查了無機物推斷，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點確定物質(zhì)，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．