8．下列說法正確的是（　　）
A．只能從動植物等有機體中取得的化合物稱為有機物
B．乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴
C．含有苯環(huán)的有機物稱為芳香烴
D．僅含碳氫元素的有機化合物稱為烴

分析 A．可利用無機物得到有機物；
B．苯為芳香烴；
C．含苯環(huán)，且只有C、H元素的為芳香烴；
D．烴中只含C、H元素．

解答 解：A．有機物不一定是從動植物等有機體中取得，可用人工合成的方法制得，如氰酸銨能合成尿素，故A錯誤；
B．乙烯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴，而苯為芳香烴，故B錯誤；
C．含有苯環(huán)的有機物不一定為芳香烴，如甲苯為芳香烴，但硝基苯、苯酚均不屬于芳香烴，故C錯誤；
D．由有機物的組成可知，僅含碳氫元素的有機化合物稱為烴，且甲烷為最簡單的烴，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的概念、組成及分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，陽極放出氫氣、陰極放出氯氣
B．將鋼鐵與電源的正極相連可以起到保護鋼鐵的作用
C．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極，純銅作陽極
D．電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極，電鍍液應含有鍍層金屬的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為常見的金屬單質，D、F是氣體且F的顏色為黃綠色，反應①在水溶液中進行．則①B為HCl（填化學式）．
②寫出能夠證明氧化性F＞E的離子反應方程式為2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產(chǎn)生，則：
①A、B分別為：AMg、BCO2．
②若將一充滿XmLG和氧氣混合氣體的大試管倒立于水中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下YmL氣體，則原混合氣體中G和氧氣的體積可能為：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧氣：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在100kPa時，1molC（石墨）轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　　）
A．石墨和金剛石一樣穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1 mol C（石墨）比1 mol C（金剛石）的總能量高
D．1 mol C（石墨）比1 mol C（金剛石）的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．可以將氧化還原反應2H2+O2═2H2O設計成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；溶液中H+將移向正極．（填“正極”或“負極”）
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當導線中通過4mol電子時，需消耗1mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．；3-乙基-1-丁烯
C．2，6-二甲基-3-乙基庚烷D．CH2=CH-CH=CH2；1，3，5-三己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為64.18kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

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