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9.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①乙炔通入過(guò)量的溴的四氯化碳溶液:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2;
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
(2)寫出2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;
(3)充分燃燒2.8g某有機(jī)物,生成8.8gCO2和3.6gH2O,改有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下N2的密度2倍.
①該有機(jī)物的分子式為:C4H8;
②該有機(jī)物所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CH2CH3 ,

分析 ①乙炔中含有碳碳三鍵,能發(fā)生與溴發(fā)生加成反應(yīng),通入過(guò)量的溴的四氯化碳溶液生成1,1,2,2-四溴乙烷;
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇;
(2)該烷烴最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè),從左到右依次編號(hào),2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基,3號(hào)碳上有1個(gè)乙基;
(3)這種有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍,則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為2×28=56,計(jì)算2.8g有機(jī)物的物質(zhì)的量,結(jié)合生成水和二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物的分子式,并以此確定有機(jī)物同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:(1)①乙炔中含有碳碳三鍵,與過(guò)量的溴能1:2加成生成1,1,2,2-四溴乙烷,化學(xué)方程式為:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2;
故答案為:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2;
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,反應(yīng)為,
故答案為:
(2)根據(jù)烷烴的命名方法,2-甲基-3-乙基戊烷,最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè),從左到右依次編號(hào),2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基,3號(hào)碳上有1個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

故答案為:;

(3)①這種有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍,則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為2×28=56;
n(A)=2.8g2×28g/mol=0.05mol,
n(C)=n(CO2)=8.8g44g/mol=0.2mol,
n(H)=2n(H2O)=2×3.6g18g/mol=0.4mol,
故有機(jī)物分子中含有C原子數(shù)目為0.2mol0.05mol=4,含有H原子數(shù)目為0.4mol0.05mol=8,
因?yàn)?2×4+1×8=56=M(A),所以沒有O元素;
∴分子式為C4H8,
故答案為:C4H8;
②已知分子式為C4H8,且為鏈狀結(jié)構(gòu),則分子中有一個(gè)C=C,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CH2CH3 ,
故答案為:CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CH2CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名、推斷,側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,題目難度中等,(3)注意根據(jù)有機(jī)物生成的二氧化碳和水的質(zhì)量結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量判斷有機(jī)物的分子式,注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是(  )
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B.0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
C.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)與鋅反應(yīng),開始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)比跟醋酸反應(yīng)的速率快
D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.將0.8mol I2(g)和1.2mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)=2HI(g)并達(dá)到平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示:
HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
(1)在條件I到達(dá)平衡時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,要求列出計(jì)算過(guò)程.
(2)在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí),H2的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L•min).
(3)為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù),對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是降低溫度.
(4)該反應(yīng)的△H<0(填“>“,“<“或“=“)
(5)在條件I下達(dá)到平衡后,在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半.請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.根據(jù)有機(jī)物()的結(jié)構(gòu),它不可能發(fā)生的反應(yīng)是( �。�
A.水解反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.與某些鹽反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理:
方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH42SO3、(NH42SO4
方法Ⅱ用生石灰吸收SO2,再轉(zhuǎn)化為CaSO4
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3+SO2+H2O═(NH42SO3;4NH3+2SO2+2H2O+O2═2(NH42SO4.下列說(shuō)法正確的是AC(填字母).
A.兩個(gè)都是化合反應(yīng) 
B.兩個(gè)都是氧化還原反應(yīng) 
C.可以用HCl鑒別(NH42SO3、(NH42SO4溶液 
D.可以用Ba(OH)2鑒別(NH42SO3、(NH42SO4兩種溶液
(2)方法Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4
(3)①某地化石燃料煤的使用量很大,收集該地區(qū)的雨水,經(jīng)測(cè)pH5.6,放置一個(gè)星期后,再測(cè)pH應(yīng)小于5.6(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是2H2SO3+O2=2H2SO4(用化學(xué)方程式表示).
②為了變廢為寶,該地將SO2爐氣精制獲得精制爐氣,將精制爐氣(含SO2、O2、N2)催化氧化以便制取硫酸.在實(shí)際生產(chǎn)中,此反應(yīng)可選擇的反應(yīng)條件:A.常壓、450℃左右,SO2轉(zhuǎn)化率為95%   B.10個(gè)大氣壓、450℃左右,SO2轉(zhuǎn)化率為97.5%應(yīng)選擇A(填“A”或“B”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1,向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溫度T2<T1
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99kJ的熱量
C.Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三孔圓底燒瓶中進(jìn)行,并使用了分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管.實(shí)驗(yàn)需要的藥品:濃硫酸、冰醋酸和正丁醇.
(1)寫出生成乙酸正丁酯的方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH?H2SO4CH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O.
(2)正丁醇的核磁共振氫譜中峰面積之比是3:2:2:2:1.
(3)結(jié)合平衡移動(dòng)原理進(jìn)一步解釋分水器的作用分離出生成的水,使得平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動(dòng).
Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
(1)將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,用分液法可分離上述有機(jī)層和水層,分液完成后,取出有機(jī)層的操作是先放出下層的水層,再將有機(jī)層從上口倒入一個(gè)干燥的蒸餾燒瓶中.
(2)將酯層進(jìn)行蒸餾.收集乙酸正丁酯產(chǎn)品.
Ⅲ.計(jì)算產(chǎn)率
如果實(shí)驗(yàn)中加入了18.5mL正丁醇、30mL冰醋酸和2mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)后制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為0.11mol,則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為55%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是(  )
A.纖維素B.蛋白質(zhì)C.油脂D.淀粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是( �。�
①常溫下,pH=l的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸,C(H+)之比為2:1
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa;c.NaHCO3;d.NaOH.其溶液
物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42一
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為K.;則三者關(guān)系為Ka.Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案